Contoh Soal dan Pembahasan Larutan Asam Basa

1. Diketahui suatu larutan basa lemah MOH mempunyai konsentrasi 0,001 M, Kb = 1.10^-5 . Tentukan harga pH larutan tersebut!
   PEMBAHASAN
   
   
2. Diberikan 5 reaksi asam basa menurut Bronsted-Lowry sebagai berikut.
   a. CH₃COOH + H₂O ⇌ CH₃COO^- + H₃O⁺
   b. H₂SO₄ + H₂O ⇌ H₃O⁺ + HSO₄^-
   c. H₂O + NH₃ ⇌ NH₄⁺ + OH^-
   d. CN^- + H₂O ⇌ HCN + OH^-
   e. HSO₄^- + H₂O ⇌ H₃O⁺ + SO₄^2-
   Tunjukkan pasangan asam dan basa konjugasinya!
   PEMBAHASAN
   a. CH₃COOH + H₂O ⇌ CH₃COO^- + H₃O⁺
   
   b. H₂SO₄ + H₂O ⇌ H₃O⁺ + HSO₄^-
   
   c. H₂O + NH₃ ⇌ NH₄⁺ + OH^-
   
   d. CN^- + H₂O ⇌ HCN + OH^-
   
   e. HSO₄^- + H₂O ⇌ H₃O⁺ + SO₄²-
   
   
3. Tentukan pH dari :
   a. Larutan H₂SO₄ 0,005 M!
   b. Larutan asam cuka 0,2 M, jika derajat ionisasi 0,1!
   PEMBAHASAN
   
        
   
4. Suatu asam lemah HA terionisasi sebanyak 10%. Tentukan pH 10 mL larutan HA 0,1 M.
   PEMBAHASAN
   
   
5. Sebanyak 10 mL larutan Ba(OH)₂ mempunyai pH = 12
   a. Tentukan molaritas larutan
   b. Berapa gram Ba(OH)₂ dalam larutan (Mr = 171)
   PEMBAHASAN
   

Sumber :
Kimia 2 : Untuk SMA/MA Kelas XI, Ari Harnanto, Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional
Panduan Pembelajaran Kimia : Untuk SMA & MA Kelas XI, Suwardi, Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional
Aktif Belajar Kimia : untuk SMA dan MA Kelas XI, Erfan Priambodo, Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional

Note :
Bila terdapat kesalahan dalam penulisan blog ini silahkan  untuk meninggalkan komentar

Apabila punya pertanyaan silahkan DM di Instagram : @Chemistryisfun8