- Berapakah titik didih larutan yang terbentuk dari 20 gram urea CO(NH2)2 dalam 80 gram air jika diketahui Kb air 0,52 °C/molal?
Pembahasan
Diketahui :
- G = 20 gram
- p = 80 gram
- Kb = 0,52 °C/molal
Ditanya :
- Titik didih larutan (Tb) = ?
Jawab : - Hitunglah titik didih larutan yang terbentuk dari 4,39 gram naftalena (C10H8) dalam 100 gram CCl4. (Kb CCl4 = 5,02 °C/molal; Tb CCl4 = 76,8°C; Ar C = 12, H = 1)
Pembahasan
Diketahui :
- G = 4,39 gram
- p = 100 gram
- Kb = 5,02 °C/molal
- Tb° = 76,8 °C
Ditanya :
- Titik didih larutan (Tb) = ?
Jawab : - Didalam 400 mL air terlarut 9 gram glukosa (Mr = 180). Pada suhu berapa larutan akan mendidih. (diketahui Kb air 0,52 °C/molal)
Pembahasan
Diketahui :
- p = 400 gram (masa jenis air 1 g/mL)
- G = 9 gram
- Mr = 180
- Kb = 0,52 °C/molal
Ditanya :
- Titik didih larutan (Tb) = ?
Jawab : - Air yang berasal dari suatu sumber mata air ternyata mempunyai titik didih 100,052 °C. Berapa mol jumlah partikel yang terlarut dalam setiap 1 liter air yang berasal dari sumber mata air tersebut? (Kb air 0,52 °C/molal)
Pembahasan
Diketahui :
- Tb = 100,052 °C
- Kb = 0,52 °C/molal
- p = 1 kg (massa jenis air 1 kg/L)
Ditanya :
- mol (n) = ?
Jawab : - Larutan gula pasir (Mr = 342) mendidih pada suhu 100,26 °C. Jika Kb air 0,52 °C/molal, berapa gram gula yang terlarut dalam setiap 1 liter air dalam larutan tersebut?
Pembahasan
Diketahui :
- Mr = 342
- Tb = 100,26°C
- Kb = 0,52 °C/molal
Ditanya :
- massa gula (G) = ?
Jawab : - Suatu zat nonelektrolit yang massanya 2 gram dilarutkan dalam 200 gram air. Jika diketahui massa molar zat tersebut adalah 40 gram/mol dan tetapan kenaikan titik didih (Kb) air adalah 0,52 °C/molal, tentukan titik didih larutan tersebut.
Pembahasan
Diketahui :
- G = 2 gram
- p = 200 gram
- Mr = 40 gram/mol
- Kb = 0,52 °C/molal
Ditanya :
- Titik didih larutan (Tb) = ?
Jawab : - Berapa gram urea (Mr = 60) yang harus dimasukkan kedalam 250 gram air agar larutan yang terbentuk mendidih pada suhu 100,1 °C, jika dianggap bahwa nilai Kb air 0,5 °C/molal?
Pembahasan
Diketahui :
- Mr = 60
- p = 250 gram
- Tb = 100,1 °C
- Kb = 0,5 °C/molal
Ditanya :
- massa urea (G) = ?
Jawab : - Pada tekanan 1 atm, suatu larutan yang terbentuk dari 2,67 gram antrasena dalam 45 gram toluena mendidih pada suhu 111,74 °C. Jika pada saat itu titik didih toluen adalah 110,63 °C, tentukan massa molekul relatif antrasena tersebut.
Pembahasan
Diketahui :
- G = 2,67 gram
- p = 45 gram
- Tb = 111,74 °C
- Tb° = 110,63 °C
Ditanya :
- masa molekul relatif antrasena (Mr) = ?
Jawab : - Sebanyak 0,45 gram zat X dilarutkan kedalam 30 gram air. Larutan tersebut mendidih pada suhu 100,26 °C. Jika tetapan kenaikan titik didih molal (Kb) air adalah 0,52 °C/molal, tentukan massa molekul relatif zat X.
Pembahasan
Diketahui :
- G = 0,45 gram
- p = 30 gram
- Tb = 100,26 °C
- Kb = 0,52 °C/molal
Ditanya :
- massa molekul relatif zat X (Mr) = ?
Jawab : - Kedalam 25 gram benzena dilarutkan 2,5 gram zat Y. Ternyata, larutan tersebut mendidih pada suhu 82,53 °C. Jika diketahui titik didih benzena 80°C dan Kb benzena 2,53; tentukan massa molekul relatif zat Y.
Pembahasan
Diketahui :
- p = 25 gram
- G = 2,5 gram
- Tb = 82,53 °C
- Tb° = 80 °C
Ditanya :
- massa molekul relatif (Mr) = ?
Jawab :
Sumber :
Buku Kimia untuk SMA/MA Kelas XII, Unggul Sudarmo, Penerbit Erlangga
Note :
Bila terdapat kesalahan dalam penulisan blog ini silahkan untuk meninggalkan komentar
Apabila punya pertanyaan silahkan DM di Instagram : @Chemistryisfun8
Nomer 1 kok aku beda ya hasilnya?
BalasHapusBoleh dikasih tahu bedanya dimana? Mungkin jawaban admin juga kurang tepat
HapusMaaf sebelum nya mengapa no 10 itu menggunakan nilai kb Air, bukan nilai kb dari benzena. Terima kasih
BalasHapusMohon maaf sebelumnya, sepertinya ada kesalahan pengetikan. Akan segera admin betulkan, terima kasih atas koreksinya.
Hapusmaaf nih min saya kan sedang berlajar, saya mau tanya dong nomor 3 yang 76,8 dapat dari mana ya?
BalasHapusterima kasih
Sepertinya ada kesalahan pengetikan. Titik didih air (H2O)= 100 derajat Celcius bukan 76,8 itu titik didih karbon tetraklorida (CCl4). Terima kasih atas koreksinya.
Hapus