Contoh Soal dan Pembahasan Sel Volta – Post 2

1. Jelaskan yang dimaksud dengan potensial elektrode standar.
   Jawab :
   
2. Tuliskan elektrode yang digunakan sebagai elektrode standar dan jelaskan cara mengukur potensial elektrode standar.
   Jawab :
   
3. Apa manfaat dari nilai potensial elektrode standar?
   Jawab :
   
4. Apakah nilai potensial elektrode standar dipengaruhi oleh jumlah mol zat? Jelaskan.
   Jawab :
   
5. Suatu sel volta tersusun dari elektrode Pb dan elektrode Cr. Jika diketahui :
   Pb²⁺_(aq) + 2e --> Pb_(s) E° = - 0,14 V
   Cr³⁺_(aq) + 3e --> Cr_(s) E° = - 0,74 V
   a. Tentukan anode dan katodenya.
   b. Tuliskan reaksi yang terjadi di anode dan katode.
   c. Tentukan nilai potensial selnya.
   d. Tuliskan notasi selnya.
   Jawab :
   
6. Sel Volta tersusun dari elektrode Ni dan Al. Jika diketahui :
   Ni²⁺_(aq) + 2e --> Ni_(s) E° = - 0,25 V
   Al³⁺_(aq) + 3e --> Al_(s) E° = - 1,66 V
   a. Tentukan anode dan katodenya.
   b. Tuliskan reaksi yang terjadi di anode dan katode.
   c. Tentukan nilai potensial selnya.
   d. Tuliskan notasi selnya.
   Jawab :
   
7. Diketahui :
   Cd | Cd²⁺ || 2Ag⁺ | Ag E° = + 1,20 V
   Cd | Cd²⁺ || Cu²⁺ | Cu E° = + 0,74 V
   Pb | Pb²⁺ || 2Ag⁺ | Ag E° = + 0,93 V
   2Na | 2Na⁺ || Pb²⁺ | Pb E° = + 2,58 V
   Pb²⁺_(aq) + 2e --> Pb_(s) E° = - 0,13 V
   a. Tentukan potensial elektrode Cd, Ag, Na dan Cu
   b. Tentukan oksidator terkuat dan reduktor terkuat.
   c. Diantara logam Cd, Cu, Ag, Pb dan Na, logam manakah yang bereaksi dengan asam (H⁺) untuk menghasilkan gas H₂?
   d. Tentukan notasi sel yang terjadi jika elektrode Pb dipasangkan dengan elektrode Cd.
   Jawab :
   
8. Suatu sel volta tersusun dari elektrode Ag dan Mg. Jika diketahui :
   Ag⁺_(aq) + e --> Ag_(s) E° = + 0,80 V
   Mg²⁺_(aq) + 2e --> Mg_(s) E° = - 2,34 V
   a. Tentukan anode dan katodenya.
   b. Tuliskan reaksi selnya.
   c. Tuliskan notasi selnya.
   Jawab :
   
   
   
9. Dengan menggunakan data potensial elektrode standar diatas, perkirakan apakah reaksi berikut dapat berlangsung spontan atau tidak spontan.
   a. Zn_(s) + Sn²⁺_(aq) --> Zn²⁺_(aq) + Sn_(s)
   b. Cu_(s) + Fe³⁺_(aq) --> Cu²⁺_(aq) + Fe(s)
   c. Zn_(s) + HCl_(aq) --> ZnCl_2(aq) + H_2(g)
   d. Cu_(s) + H₂SO_4(aq) --> CuSO_4(aq) + H_2(g)
   e. Cl_2(g) + 2KI_(aq) --> 2KCl_(aq) + I_2(s)
   Jawab :
   
10. Diketahui :
    H₂ | 2H⁺ || Cu²⁺ | Cu E° = +0,34 V
    Zn | Zn²⁺ || Cu²⁺ | Cu E° = +1,10 V
    Mg | Mg²⁺ || Zn²⁺ | Zn E° = +1,58 V
    Mg | Mg²⁺ || Sn²⁺ | Sn E° = +2,11 V
    a. Tentukan potensial eletrode E° logam Cu, Zn, Mg, dan Sn
    b. Urutan daya oksidasi setiap logam dari yang paling kuat daya oksidasinya sampai yang paling lemah.
    c. Jika logam Cu, Zn, Mg dan Sn dimasukkan kedalam larutan yang mendandung ion Sn²⁺, logam manakah yang larut (bereaksi) dan yang tidak larut (bereaksi) ?
    Jawab :
    

Sumber :
Buku Kimia untuk SMA/MA Kelas XII, Unggul Sudarmo,  Penerbit Erlangga
Note :
Bila terdapat kesalahan dalam penulisan blog ini silahkan  untuk meninggalkan komentar

Apabila punya pertanyaan silahkan DM di Instagram : @Chemistryisfun8