Contoh Soal dan Pembahasan Sel Volta

1. Mengapa reaksi redoks dapat menjadi sumber listrik searah? Jelaskan?
   Jawaban :
   
2. Pada sel volta yang sudah disempurnakan, anode dan katodenya diletakkan secara terpisah dan dihubungkan dengan jembatan garam. Jelaskan fungsi jembatan garam pada sel volta tersebut.
   Jawaban :
   
3. Suatu sel volta tersusun dari elektrode logam A di dalam larutan A⁺ dan elektrode logam B di dalam larutan B²⁺. Sel volta tersebut mempunyai beda potensial 2 volt. Jika logam A sebagai kutub positif dan logam B sebagai kutub negatif, tentukan :
   a. Anode dan katodenya
   b. Reaksi di anode dan katodenya
   c. Notasi sel
   Jawaban :
   
4. Jika elektrode Mg didalam Mg(NO₃)₂ dipasangkan dengan elektrode Zn dalam larutan Zn(NO₃)₂ menjadi suatu sel volta, arus listrik akan mengalir dari elektrode Zn ke elektrode Mg dengan beda potensial 1,58 volt.
   a. Tentukan anode dan katodenya
   b. Tuliskan reaksi di anode dan katode
   c. Tuliskan reaksi sel dan notasi selnya
   Jawaban :
   
5. Suatu sel volta mempunyai notasi sel sebagai berikut.
   Mg | Mg²⁺ || Sn²⁺ | Sn E° Sel = +2,23 V
   a. Tentukan arah aliran arus listriknya.
   b. Tentukan anode dan katodenya.
   c. Tuliskan reaksi di anode dan katodenya.
   Jawaban :
   

Sumber :
Buku Kimia untuk SMA/MA Kelas XII, Unggul Sudarmo,  Penerbit Erlangga
Note :
Bila terdapat kesalahan dalam penulisan blog ini silahkan  untuk meninggalkan komentar

Apabila punya pertanyaan silahkan DM di Instagram : @Chemistryisfun8