Contoh Soal dan Pembahasan UAS Kimia Kelas 10 Semester 2 ~ Chemistry is Fun

PILIHAN GANDA

Larutan yang dapat menghantarkan listrik disebut dengan istilah larutan...
a. Koloid
b. Suspensi
c. Campuran
d. Elektrolit
e. Homogen
Jawaban
d. Elektrolit
Zat yang memiliki derajat ionisasi sama dengan 0 < α < 1 disebut dengan...
a. Elektrolit kuat
b. Elektrolit lemah
c. Nonelektrolit
d. Oksidator
e. Reduktor
Pembahasan
Perhatikan data percobaan berikut!

Berdasarkan percobaan tersebut larutan yang bersifat elektrolit lemah adalah...
a. 1 dan 2
b. 1 dan 5
c. 2 dan 3
d. 3 dan 4
e. 4 dan 5
Pembahasan
Seorang siswa melakukan penelitian dengan hasil berikut.

Daya hantar listrik paling kuat dan tidak dapat menghantarkan listrik berurutan adalah...
a. P dan Q
b. P dan R
c. Q dan R
d. Q dan S
e. R dan S
Pembahasan
Jika Pb(NO₃)₄ dilarutkan dalam air, akan diperoleh ion…
a. Pb²⁺ dan NO₃^-b. Pb⁴⁺ dan NO₃^-c. Pb⁴⁺ dan 2NO₃^-d. Pb²⁺ dan 4NO₃^-e. Pb²⁺ dan 4NO₃^-
Pembahasan
Persamaan reaksi ionisasi yang benar adalah, kecuali...
a. Mg(OH)₂ → Mg²⁺ + 2OH^-b. NaCl → Na⁺ + Cl^-c. H₃PO₄ → H⁺ + H₂PO₄^-d. H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄^2-e. H₂C₂O₄ → 2H⁺ + C₂O₄^2-
Pembahasan
Reaksi dimana terjadi perubahan bilangan oksidasi disebut...
a. Reaksi netralisasi
b. Reaksi alkilasi
c. Reaksi halogenasi
d. Reaksi oksidasi reduksi
e. Reaksi esterifikasi
Jawaban
d. Reaksi oksidasi reduksi
Bilangan oksidasi S dalam senyawa H₂SO₄ adalah...
a. -2
b. +6
c. -1
d. +4
e. -5
Pembahasan
Bilangan oksidasi Br tertinggi terdapat pada...
a. Br₂
b. NaBr
c. HBrO₂
d. HBrO_s
e. HBrO₄
Pembahasan
Bilangan oksidasi Cl dan ClO₄^- adalah...
a. +7
b. +5
c. +3
d. +2
e. +1
Pembahasan
Bilangan oksidasi I yang paling rendah terdapat pada ion...
a. IO₄^-b. IO₃^-c. IO₂^-d. IO^-e. I^-
Pembahasan
Fe²⁺ + 2e^‑ → Fe, merupakan reaksi...
a. Netralisasi
b. Esterifikasi
c. Oksidasi
d. Reduksi
e. Halogenasi
Pembahasan
Reaksi berikut yang merupakan reaksi redoks adalah...
a. NH₃ + HCl → NH₄Cl
b. NH₄⁺ + OH^- → NH₃ + H₂O
c. PbO + 2H⁺ → Pb²⁺ + H₂O
d. Zn + 2H⁺ → Zn²⁺ + H₂
e. SO₃ + H₂O → H₂SO₄Pembahasan
Perhatikan persamaan reaksi berikut.
8Al + 3NO₃^- + 5OH^- + 2H₂O → 8AlO₂^- + 3NH₃Pada reaksi tersebut, zat yang merupakan oksidator adalah...
a. NO₃^-
b. Al
c. OH^-
d. Al₂O^-
e. NH₃Pembahasan
Pada reaksi: CuO + H₂ → Cu + H₂O yang bertindak sebagai hasil reduksi adalah...
a. CuO
b. Cu
c. H₂
d. H₂O
e. CuO dan H₂O
Pembahasan
Nama senyawa SnO₂ adalah...
a. Timah (II) oksida
b. Timah (IV) oksida
c. Seng (II) oksida
d. Seng (III) oksida
e. Seng (IV) oksida
Pembahasan
Rumus kimia untuk senyawa kalsium sulfat adalah...
a. K₂SO₄
b. KSO₄
c. K₃SO₄
d. Ca₂SO₄
e. CaSO₄Pembahasan
Galium memiliki dua jenis isotop yaitu Ga-69 dan Ga-71 yang masing-masing kelimpahannya adalah 60% dan 40%. Massa atom relatif Galium adalah...
a. 69
b. 69,2
c. 69,4
d. 69,8
e. 69,9
Pembahasan
Massa molekul relatif (Mr) dari senyawa H₂SO₄ adalah... (Ar H = 1, S = 32, O = 16)
a. 49
b. 56
c. 60
d. 98
e. 108
Pembahasan
Diketahui reaksi pembentukan magnesium klorida: a Mg(OH)₂ + b HCl → c MgCl + d H₂O, berikut ini yang merupakan persamaan reaksi setara adalah…
a. Mg(OH)₂ + HCl → MgCl + H₂O
b. Mg(OH)₂ + HCl → MgCl₂ + H₂O
c. Mg(OH)₂ + 2HCl → MgCl + H₂O
d. Mg(OH)₂ + 2HCl → MgCl₂ + H₂O
e. Mg(OH)₂ + 2HCl → MgCl₂ + 2H₂O
Pembahasan
Saat gas pentana (C₅H₁₂) dibakar dengan oksigen akan menghasilkan reaksi:
a C₅H₁₂ + b O₂ → c CO₂ + d H₂O
persamaan reaksi yang setara adalah...
a. C₅H₁₂ + O₂ → CO₂ + H₂O
b. C₅H₁₂ + O₂ → 5CO₂ + H₂O
c. C₅H₁₂ + O₂ → 5CO₂ + 6H₂O
d. C₅H₁₂ + 8O₂ → 5CO₂ + 6H₂O
e. 2C₅H₁₂ + 8O₂ → 5CO₂ + 6H₂O
Pembahasan
Perhatikan tabel pembentukan senyawa magnesium oksida berikut.

Berdasarkan data, perbandingan massa Mg : massa O adalah... (Ar Mg = 24, O = 16)
a. 1 : 2
b. 2 : 1
c. 2 : 3
d. 3 : 2
e. 3 : 4
Pembahasan
Belerang dapat bereaksi dengan oksigen membentuk belerang trioksida dengan data:

Berdasarkan data tersebut perbandingan massa S : O adalah... (Ar S = 32, O = 16)
a. 1 : 1
b. 1 : 3
c. 2 : 3
d. 2 : 5
e. 3 : 2
Pembahasan
Diketahui reaksi: C₃H₈ + O₂ → CO₂ + H₂O (belum setara), jika volume C₃H₈ yang dipakai adalah 5 liter maka volume CO₂ yang dihasilkan adalah...
a. 5 liter
b. 10 liter
c. 15 liter
d. 20 liter
e. 25 liter
Pembahasan
Senyawa CH₄ sebanyak 8 gram akan memiliki mol sebesar... (Ar C = 12, H = 1)
a. 0,1
b. 0,2
c. 0,3
d. 0,4
e. 0,5
Pembahasan
Senyawa NaOH yang memiliki mol 0,4 akan memiliki massa sebesar... (Ar Na = 23, O = 16, H = 1)
a. 4 gram
b. 8 gram
c. 16 gram
d. 32 gram
e. 40 gram
Pembahasan
Volume dari 16 gram senyawa O₂ pada keadaan STP adalah... (Ar O = 16)
a. 1,12 liter
b. 2,24 liter
c. 3,36 liter
d. 11,2 liter
e. 22,4 liter
Pembahasan
Dalam 2 mol senyawa Na₂SO₄ terdapat molekul atom Na sebanyak...
a. 3,01 × 10²³
b. 6,02 × 10²³
c. 9,03 × 10²³
d. 12,04 × 10²³
e. 24,08 × 10²³Pembahasan
Pada suhu dan tekanan tertentu, m molekul H₂S memiliki volume 0,25 liter. Pada suhu dan tekanan yang sama, volume dari 4m molekul NH₃ adalah...
a. 0,25 liter
b. 0,5 liter
c. 0,75 liter
d. 1 liter
e. 2 liter
Pembahasan
Dalam 100 gram senyawa terdapat 40% kalsium, 12% karbon, dan 48% oksigen. Ar Ca = 40, C = 12, O = 16. Rumus empiris senyawa tersebut adalah...
a. CaCO
b. CaCO₂c. CaCO₃d. Ca₂CO₃e. CaC₂O₃
Pembahasan
Terdapat suatu senyawa hidrokarbon yang mengandung yang mengandung 48 gram C, 8 gram H, 64 gram O. Jika massa molekul relatif (Mr) senyawanya 120 maka rumus molekul senyawa tersebut adalah... (Ar C = 12, H = 1, O = 16)
a. CH₂O
b. C₂H₄O₂
c. C₃H₆O₃
d. C₄H₈O₄
e. C₅H₁₀O
Pembahasan
Sebanyak 10 gram kristal CuSO₄.xH₂O dipanaskan hingga seluruh airnya menguap. Ternyata beratnya tinggal 6,4 gram (Ar Cu = 64, S = 32, O = 16, H = 1). Maka nilai x sama dengan...
a. 5
b. 6
c. 7
d. 8
e. 9
Pembahasan
Jika Ar N = 14 maka kadar nitrogen dalam senyawa (NH₄)₂SO₄ yang memiliki massa molekul relatif 132 adalah...
a. 19,2%
b. 20,2%
c. 21,2%
d. 22,2%
e. 23,2%
Pembahasan
Jika 5 mol NH₃ dan 6 mol O₂ direaksikan sesuai dengan persamaan reaksi: 4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O, maka akan terbentuk...
a. 4 mol NO
b. 4,8 mol NO
c. 5 mol NO
d. 6 mol H₂O
e. 7,5 mol H₂O
Pembahasan
Pada reaksi antara 0,2 mol AgNO₃ dengan 0,2 mol H₂CO₃ menurut reaksi: H₂CO₃ (aq) + 2AgNO₃ (aq) → Ag₂CO₃ (s) + 2HNO₃ (aq), akan dihasilkan endapan sebanyak... (Ar Ag = 108, C = 12, O = 16)
a. 276 gram
b. 55,2 gram
c. 27,6 gram
d. 5,52 gram
e. 2,76 gram
Pembahasan

ESSAY

Mengapa padatan NaCl bersifat non elektrolit sedangkan larutan dan lelehannya bersifat elektrolit!
Pembahasan
Perhatikan reaksi reduksi oksidasi berikut!
2Al (s) + 3H₂SO₄ (aq) → Al₂(SO₄)₃ (aq) + SO₂ (g) + H₂O (l)
Tentukan reduktor, oksidator, hasil oksidasi, dan hasil reduksi dari reaksi diatas!
Pembahasan
Suatu senyawa hidrokarbon mengandung 85,7% karbon dan 14,3% hidrogen. Apabila massa molekul relatif senyawa tersebut 56 (Ar C = 12, H = 1);
a. Tentukan rumus empirisnya!
b. Tentukan rumus molekulnya!
Pembahasan
Tembaga (II) sulfat berhidrat dipanaskan, ternyata berat padatan tersisa 64%. Tentukan rumus kimia senyawa tersebut! (Ar Cu = 63,5; S = 32; O = 16; H = 1)
Pembahasan
Sebanyak 19 gram MgCl₂ direaksikan dengan 20 gram NaOH, dengan persamaan reaksi:
MgCl₂ + 2NaOH → Mg(OH)₂ + 2NaCl, (Ar H = 1, Cl = 35,5, Na = 23, Mg = 24). Tentukan:
a. Senyawa apa yang masih bersisa, dan berapa beratnya?
b. Berat senyawa Mg(OH)₂ yang terjadi?
Pembahasan